Ở \(60^oC\), 100g nước hòa tan được \(61g\) \(MgCl_2\).

\(C\%=\dfrac{61}{100+61}\cdot100\%=37,89\%\)

\(\Rightarrow805g\) dung dịch có \(805g\) \(37,89\%=305gMgCl_2\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=805-305=500g\)

Gọi \(n_{MgCl_2.10H_2O}=x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=x\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=95x\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=10x\Rightarrow m_{H_2O}=180x\left(g\right)\)

Ta có: \(\dfrac{305-95x}{500-108x}=\dfrac{52,9}{100}\)

\(\Rightarrow x=-184,1\)

Số âm nên bạn kiểm tra xem có phải \(MgCl_2.10H_2O\) không nhé???

a) \(n_{KCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

=> \(m_{KCl}=0,6.74,5=44,7\left(g\right)\)

b) \(m_{NaOH}=20.25\%=5\left(g\right)\)

c) \(S=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\)

=> \(53,6=\dfrac{m_{MgCl_2}}{100}.100\)

=> m_MgCl2 = 53,6 (g) 

\(S=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\)

=> \(53,6=\dfrac{m_{MgCl_2}}{100}.100\)

=> m _MgCl2 = 53,6g

Độ tan của $MgCl_2$ là 53,6 gam tức là : 

53,6 gam $MgCl_2$ tan tối đa trong 100 gam nước tạo thành 153,6 gam dung dịch bão hòa

$\Rightarrow m_{MgCl_2} = \dfrac{100.53,6}{153,6} = 34,9(gam)$

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=n_{H_2}=n_{MgCl_2}=0,2mol\\n_{HCl}=0,4mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\\m_{Mg}=0,2\cdot24=4,8\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có PTHH: Mg + 2HCl -----> MgCl₂ + H₂.

n_H2=4,48/22,4=0,2(mol)

Theo PT, ta có: n_Mg= n_H2 = 0,2(mol)

=> m_Mg=0,2.24=4,8(g)

Ta có: n_HCl=2 . 0,2=0,4(mol)

=> m_HCl=0,4.37,5=15(g)

Ta có: n_MgCl2=n_H2=0,2(mol)

=> m_MgCl2=0,2 . 95=19(g)

a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2n_{Fe}+2n_{Mg}=2x+2y\left(mol\right)\\n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Mg}=x+y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=36,5.\left(2x+2y\right)=73\left(x+y\right)\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{73\left(x+y\right)}{20\%}=365\left(x+y\right)\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = m_Fe + m_Mg + m _{dd HCl} - m_H2 = 56x + 24y + 365.(x+y) - 2.(x+y) = 419x + 387y (g)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=11,87\%\) \(\Rightarrow\dfrac{95y}{419x+387y}=0,1187\) 

\(\Rightarrow\dfrac{x}{y}=0,9865\Rightarrow x=0,9865y\)

Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127x}{419x+387y}.100\%=\dfrac{127.0,9865y}{419.0,9865y+387y}.100\%\approx15,65\%\) 

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1           2              1           1

        0,2       0,4           0,2         0,2

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Câu b : hình như đề bị sai bạn xem lại giúp mình

c) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

n\(_{H2}\)=\(\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + H₂

_{0,2  \(\rightarrow\)   0,4  \(\rightarrow\)  0,2   \(\rightarrow\) 0,2}              

a) VH2 = 0,2 . 22,4 

              =4,48 (l )

c) m_MgCl2 = n.M = 0,2.95 = 19 (g)

Cái bài này cũng hok khó đâu. Chỉ có đều là số lẻ, tính toán rất dễ nhầm thôi. 
Gọi a, b là số mol Fe và Mg. 
Viết 2 ptpứ của Fe và Mg ra 
==> ta có: - n HCl =2a + 2b =>m ddHCl ban đầu=365(a+b). 
- Khối lượng H2 thoát ra =2a+2b 
Ta có: %FeCl2=0.1576 ==> 127a/(mddHCl ban đầu+mFe+mMg-mH2) =0.1576
<=> ... <=> 127a/(419a+387b)=0.1576 ==> tỉ lệ a:b ~ 1 
Vậy %MgCl2=95b/(419a+387b)=95/(419+387) ~ 11.79%

Hạo copy Tính nồng độ phần trăm muối Fe trong dung dịch? | Yahoo Hỏi & Đáp

Lớp 8 trở xuống mà nói hòa k khó đâu

kkkkkkkkkkk